ເຂົາເຫັນຄຳຕອບຫມົດລະເດ

ກະເຈົ້ ຕອບກ່ອນເຂົາ

ຕອບໃໝ່ອີກກະໄດ້ ເພາະວ່າບາງຄຳຕອບກໍ່ຍັງບໍ່ທັນລະອຽດເທື່ອ

ຮຽນແຕ່ໂດນ ລືມໝົດແລ້ວ

Leum vai tae nor Mr. DANAI

ໄດ້ແຕ່ແນມ
ບໍ່ຮູ້ຍັງທັງນັ້ນເລີຍເຮົາ....

ເຄມີນິຕົກທຸກເດືອນຕອນຮຽນນະ

yark long h beng va si yark bor.

ຊ່າງຖາມເຮີເຮີເຮີ ບໍ່ໄດ້ຊ້ຳ

ma long kae kun dai ner

ງ່າຍໆ1

ງ່າຍຫຼາຍ...

ชิเข้ามาຮຽນนำเดี ดีๆๆเปันความคิดทีดี

ເຄມີ ມ6 ແມ່ນຫວາ, ຄິດວ່ານັກຮຽນມ6ຄືຊິແກ້ໄດ້ທຸກຄົນ(ເກັ່ງ)

ຍິນດີ ມາແກ້ໄດ້ເນີ່

ແກ້ໄດ້ໃຫ້ຫຍັງ?

ສົ່ງຄືນອາຈານໝົດ ແຕ່ສີ່ປີກ່ອນ -_-"

tea kee khoy kea pen u dw nee leum mod jeoooooooooo

ສົງໄສເຈົ້າຂອງກະທູ້ຈະຕ້ອງຮຽນເກັ່ງແທ້ ແມ່ນບໍ່

ລືມແລ້ວເດະ

Kheu si ma leum wai tae nor.....

ຄຳຖາມຕອນທີ່ 2 ແລະຄຳຕອບຕອນທີ່ 2 ໄດ້ອອກມາແລ້ວ:

ຄຳຖາມຕອນທີ່ 2

1. ທາດລະລາຍ HCl ມີຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນ 0.092 mol/L ມີບໍລິມາດ 10 cm³ ເມື່ອນຳມາເກີດປະຕິກິລິຍາຈາວກັບທາດລະລາຍ NaOH ທີ່ມີຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນ 0.09 mol/L ມີບໍລິມາດ 10 cm³. ຖາມວ່າ ຫຼັງຈາກປະຕິກິລິຍາສຳເລັດແລ້ວທາດລະລາຍທີ່ໄດ້ຈະມີ pH ເປັນເທົ່າໃດ?

2. Alcohol ອີ່ມຕົວຊະນິດໜຶ່ງບັນຈຸອອກຊີເຈັນ (O₂) ຢູ່ 26.7% ທາງດ້ານມວນສານ. ຖາມວ່າ:
ກ. ສູດໂມເລກຸນຂອງ Alcohol ອີ່ມຕົວຊະນິດນີ້ແມ່ນແນວໃດ?
ຂ. ສູດໂຄງສ້າງທີ່ເປັນໄປໄດ້ທັງໝົດຂອງ Alcohol ອີ່ມຕົວຊະນິດນີ້, ພ້ອມທັງອ່ານຊື່ຕາມລະບົບ IUPAC.

3. ໃນຂະບວນການເອເລັກໂຕຣລີເຊີຂອງເກືອ NaNO₃ ດ້ວຍກະແສໄຟຟ້າ 4A ເປັນໄລຍະເວລາ 2 ຊົ່ວໂມງ. ຖາມວ່າຢູ່ທີ່ຂົ້ວໄຟຟ້າຈະເກີດມີໂລຫະ Na ທີ່ຖືກປົດປ່ອຍອອກມາຈັກກຣາມ?

4. ທາດປະສົມຮີໂດຣກາກບົວ (Hydrocarbon) ຊະນິດໜຶ່ງປະກອບມີ C 64.86%, H 13.5%, ແລະສ່ວນທີ່ເຫຼືອແມ່ນອອກຊີເຈນ. (ຮູ້ວ່າ: ທາດປະສົມນີ້ 2 g ມີບໍລິມາດ 0.3306 L ພາຍໃຕ້ຄວາມດັນ 2atm ແລະອຸນຫະພູມ 298K, ກຳນົດໃຫ້: R = 0.0821 L atm mol^-1 K^-1). ຖາມວ່າ:
ກ. ສູດໂມເລກຸນຂອງທາດນີ້ແມ່ນແນວໃດ?
ຂ. ຂຽນສູດໂຄງສ້າງພ້ອມທັງອ່ານຊື່ທາດປະສົມດັ່ງກ່າວຕາມລະບົບ IUPAC (ເຊິ່ງທາດປະສົມດັ່ງກ່າວນີ້ແມ່ນມີຈຸກຳນົດແມ່ນ OH)

5. ນັກຮຽນຄົນໜຶ່ງໄດ້ນຳເອົາໂລຫະ Mg ຈຳນວນ 6g ມາປະຕິກິລິຍາກັບທາດລະລາຍອາຊິດຊຸນຟູຣິກ H₂SO₄ ທີ່ເຂັ້ມຂຸ້ນ 6.25 mol/L ຈຳນວນ 20 cm³ຕາມສົມຜົນຂ້າງລຸ່ມນີ້:
Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂
ຖາມວ່າ:
ກ. ມີທາດໃດເຫຼືອຫຼັງຈາກປະຕິກິລິຍາສິ້ນສຸດລົງ, ແລະເຫຼືອເທົ່າໃດ?
ຂ. ທາດໃດເປັນຕົວກຳນົດປະຕິກິລິຍາ?
ຄ. ເກືອທີ່ໄດ້ຮັບພາຍຫຼັງຈາກປະຕິກິລິຍາສິ້ນສຸດລົງຈະມີຈັກ g?
ງ. ບໍລິມາດທາດອາຍ H₂ ທີ່ໄດ້ຮັບໃນເງື່ອນໄຂມາດຕະຖານຈະມີຈັກ dm³ ພາຍຫຼັງຈາກປະຕິກິລິຍາສິ້ນສຸດລົງ?

6. ນັກຮຽນຜູ່ໜຶ່ງຕ້ອງການທາດລະລາຍອາຊິດນີຕຣິກ HNO₃ ທີ່ມີຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນ 0.5 mol/L ຈຳນວນ 150 mL ເພື່ອໃຊ້ໃນການທົດລອງຂອງລາວ, ແຕ່ຢູ່ໃນຫ້ອງທົດລອງປະກົດວ່າມີຂວດອາຊິດນີຕຣິກທີ່ມີສະຫຼາກຕິດບອກໄວ້ວ່າອາຊິດມີຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນ 6 mol/L. ຖາມວ່າ: ຖ້າເຈົ້າເປັນໝູ່ຂອງລາວ, ພວກເຈົ້າຈະເຮັດແນວໃດເພື່ອໃຫ້ໄດ້ລະລາຍອາຊິດນີຕຣິກຕາມທີ່ຕ້ອງການເພື່ອໃຊ້ໃນການທົດລອງ?

ຄຳຕອບຕອນທີ່ 2

1. C_a = 0.092 M
V_a = 10 Cm³
C_b = 0.09 M
V_b = 10 cm³
x = 1
y = 1
pH = ?
ຈາກສູດ:
[ H₃O⁺ ] = xC_aV_a - yC_bV_b / V_a + V_b
[ H₃O⁺ ] = (1x0.092x10) - (1x0.92x10) / 10 + 10
[ H₃O⁺ ] = 1x10^-3 M
ຈາກສູດ: pH= -log [ H₃O⁺ ]
pH = -log ( 1x10^-3 )
pH = 3

2.
ກ.
C_nH_2n+1OH 100% ປະກອບມີ O 26.7%
(14n+18) ປະກອບມີ O 16%
100 x 16 = 26.7 x (14n+18)
1600 = 373.8n + 480.6
n = 3
ສູດໂຄງສ້າງແມ່ນ: C₃H₇OH

ຂ. ສູດໂຄງສ້າງທີ່ເປັນໄປໄດ້ທັງໝົດຂອງ Alcohol ອີ່ມຕົວຊະນິດນີ້ມີ 3 ສູດໂຄງສ້າງຄື:
CH₃CH₂CH₂OH 1-propanol
CH₃CH(OH)CH₃ 2-propanol
CH₃CH₂OCH₃ Ethyl-methylether

3.
I = 4A
t = 2h = 7200 s
A = 23 g/mol
n = 1
ຈາກສູດ: m = A x I x t / n x 96500
m = 23 x 4 x 7200 / 1x 96500
m = 6.86 g
ທີ່ຂົ້ວໄຟຟ້າຈະເກີດມີໂລຫະ Na ທີ່ຖືກປົດປ່ອຍອອກມາຈຳນວນ 6.86 ກຣາມ.

4.
ກ. O = 100% - (64.86% + 13.5%)
O = 21.64%
C : H : O
64.86 / 12 : 13.5 / 1 : 21.64 / 16
5.40 : 13.5 : 1.35
5.40 / 1.35 : 13.5 / 1.35 : 1.35 / 1.35
4 : 10 : 1
ສູດງ່າຍດາຍແມ່ນ: C₄H₁₀O

m = 2g
V = 0.3306 L
P = 2 atm
T = 298K
R = 0.0821 L atm mol^-1 K^-1
ຈາກສູດ: PV = m x R x T / M
M = 2 x 0.0821 x 298 / 2 x 0.3306
M = 74.00 g/mol
ສູດແທ້ຈິງແມ່ນ: ( C₄H₁₀O )_n = 74
74n = 74
n = 1
ສູດງ່າຍດາຍແລະສູດແທ້ຈິງແມ່ນອັນດຽວກັນ

ຂ. ສູດໂຄງສ້າງພ້ອມທັງອ່ານຊື່ທາດປະສົມດັ່ງກ່າວຕາມລະບົບ IUPAC
CH₃CH₂CH₂CH₂OH 1-butanol

5.
ກ. Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂
ຊອກຫາຈຳນວນໂມລຂອງ Mg ແມ່ນ:
n_Mg = m_Mg / M_Mg
n_Mg = 6g / 24 g/mol
n_Mg = 0.25 mol

ຊອກຫາຈຳນວນໂມລຂອງ H₂SO₄ ແມ່ນ:
n_{ອາຊິດຊູນຟູຣິກ} = CV / 1000
n_{ອາຊິດຊູນຟູຣິກ} = 6.25 x 20 / 1000
n_{ອາຊິດຊູນຟູຣິກ} = 0.125 mol = 12.25 g

ອີງຕາມສົມຜົນເຫັນວ່າ: 1mol H₂SO₄ ເກີດປະຕິກິລິຍາພໍດີກັບ Mg 1mol
ຖ້າວ່າ: 0.125 mol ຂອງ H₂SO₄ ຈະເກີດປະຕິກິລິຍາພໍດີກັບ Mg X mol = ?
X = 0.125 mol x 1 mol / 1 mol
X = 0.125 mol
ຈະຕ້ອງໃຊ້ Mg ຈຳນວນ 0.125 mol ຈຶ່ງຈະເກີດປະຕິກິລິຍາພໍດີ, ແຕ່ Mg ທີ່ໃຊ້ທັງໝົດແມ່ນ 0.25 mol ສະແດງວ່າມີ Mg ເຫຼືອ
Mg ເຫຼືອ = 0.25 mol - 0.125 mol
Mg ເຫຼືອ = 0.125 mol
ຄິດເປັນກຣາມແມ່ນ: 0.125 mol x 24 g/mol = 3g
Mg ເຫຼືອແມ່ນ: 3g

ຂ. H₂SO₄ ເປັນທາດທີ່ໝົດກ່ອນ, ສະແດງວ່າຕົວກຳນົດປະຕິກິລິຍາແມ່ນ H₂SO₄.

ຄ. Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂
ອີງຕາມສົມຜົນເຫັນວ່າ: 98g H₂SO₄ ຈະເຮັດໃຫ້ເກີດມີເກືອ MgSO₄ 120g
ຖ້າວ່າ: 12.25g ຂອງ H₂SO₄ ຈະເຮັດໃຫ້ເກີດມີເກືອ MgSO₄ Y g = ?
Y = 12.25g x 120g / 98g
Y = 15g
ຈະເກີດມີເກືອ MgSO₄ ຂຶ້ນຈຳນວນ 15g

ງ. Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂
ອີງຕາມສົມຜົນເຫັນວ່າ: 98g H₂SO₄ ຈະເຮັດໃຫ້ເກີດມີອາຍ H₂ 22.4 dm³
ຖ້າວ່າ: 12.25g ຂອງ H₂SO₄ ຈະເຮັດໃຫ້ເກີດມີອາຍ H₂ Z g = ?
Z = 12.25g x 22.4 dm³ / 98g
Z = 2.8 dm³
ຈະເກີດມີອາຍ H₂ ຂຶ້ນຈຳນວນ 2.8 dm³

6.
C₁ = 6 M
V₁ = ?
C₂ = 0.5 M
V₂ = 150 mL

ຈາກສູດ: C₁V₁ = C₂V₂
V₁ = C₂V₂ / C₁
V₁ = 0.5 M x 150 mL / 6 M
V₁ = 12.5 mL

ບໍລິມາດນ້ຳທີ່ຕ້ອງໃຊ້ເພື່ອເຈືອຈາງແມ່ນ:
V_ນ້ຳ = V₂ - V₁
V_ນ້ຳ = 150 mL - 12.5 mL
V_ນ້ຳ = 137.5 mL
ຈະຕ້ອງໃຊ້ອາຊິດນີຕຣິກ HNO₃ ເຂັ້ມຂຸ້ນ 6 M ຈຳນວນ 12.5 mL ຈາກນັ້ນນຳມາເຈືອຈາງດ້ວຍນ້ຳຈຳນວນ 137.5 mL
ຈະໄດ້ທາດລະລາຍອາຊິດນີຕຣິກ HNO₃ ທີ່ມີຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນ 0.5 mol/L ຈຳນວນ 150 mL.

ມີຄຳຕອບອອກມາແລ້ວ.....

h jung dhai va hn kaiy very haha